一、教程剖析
1、本节课在教程中的地位和用途
盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知晓溶液酸碱性的本质缘由，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，如此能够帮助促进学生的认知进步。
盐类水解是后续电化学学习的必须具备基础。从常识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难题
重点：盐类水解的本质。
难题：盐类水解的方程式的书写。
二、教学目的
依据学生已有些常识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目的确定为：
1、常识与技术
认识盐类水解的原理和规律
可以正确书写盐类水解的反应方程式
2、过程与办法
能从微粒间相互用途这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
用实验探究的科学办法，探究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感态度与价值观
能在考虑剖析过程中倾听他人建议，相互启发，领会合作交流的要紧与快乐。
体验科学探究的乐趣，掌握透过现象看本质。
打造个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学办法
这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：
实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激起学化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习技巧的转变，培养学生的革新精神喝实践能力。
理论研究是运用已有些化学平衡常识，挖掘出新常识的“成长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实质;②使用总结法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难题的突破使用自主合作探究办法;④定义的建构充分体现定义的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的定义统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
四、教学过程
①引领学生掌握迁移常识解决新问题的办法。
②突出盐类水解本质的要点。请学生自主剖析：
·CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa的电离：CH3COONa == Na ++CH3COO ①
-H2O的电离： H2O H++OH ②
- CH3COO+ H+=== CH3COOH ③
--[分析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO、H+、OH四种离子。CH3COO
--和 H+能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对
-大小，使OH浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。
--离子方程式：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH
化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + Na OH
[板书]二、盐类的水解
1、概念：盐电离出来的离子，与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
-2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。≠C，打造了新的平衡体
系——盐类的水解平衡)
[考虑]
1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那样强酸和强碱所生成的盐是否会水解呢?
2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有哪些异同?
我的深思
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生依据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的常识和弱电解质电离平衡的常识，剖析溶液中各种离子间的相互用途，探究盐类水解的原理，如此既能巩固所学常识，又能有效地扩展常识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习计划是让学生明确盐类水解的原理，学会盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特征：
体现新课程改革素质教育的理念。
使用实验，由宏观结论运用化学常识从微观角度讲解问题，从旧知走入新知，使课堂氛围轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
课堂氛围活跃，学生主动探究意识强。本节课因为使用实验探究的教学模式，使得课堂氛围活跃，充分调动学生参与的积极性，激起学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读常识，剖析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
对于教程中实验的改进很成功。Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了困难程度，同时也有益于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。
将常识解说与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。新教程的一个非常大的特征就是课堂内容和生产生活联系比较密切，而本节课的内容在进行设计时，把课堂常识和生活生产紧密的联系在一块，培养了学生对常识的理解和应用能力。
本节课不足之处有：
通过本节课的学习，学生基本学会了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。
对于盐类水解离子方程式的书写不可以熟练学会。
